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    【题目】

    A. 萃取操作可在普通漏斗中完成

    B. 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗

    C. 用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位

    D. 用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签

    【答案】C

    【解析】试题分析：萃取操作应该在分液漏斗中进行，A错误；烧碱沾到皮肤上应用水清洗，再涂上3%的硼酸溶液，不能用盐水冲洗，B错误；用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位，使试管受热均匀，C正确；容量瓶不能储存溶液，应该放置在试剂瓶中，D错误；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设氨基酸的平均相对分子质量为128，现有一蛋白质分子由两条多肽链组成，具有肽键98个，此蛋白质的相对分子质量是（ ）

    A. 12800 B. 12544 C. 11036 D. 12288

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组设计实验探究SO2的性质。

    实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀。

    (1)仪器R的名称是______________________。

    (2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：______________________________________。

    (3)部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应。“通入一段时间的N2”的目的是___________________________。

    (4)探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。

    ①他们提出如下猜想：

    猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO42-+2NO+4H+。

    猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为______________________。

    ②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：

    提供试剂：溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

    实验步骤

    实验现象及结论

    取少量C中反应后溶液于试管中，__________

    ________________

    (5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是_____(填字母)。

    a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和双氧水

    (6)常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸(M剩余)，所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是

    反应①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝41 kJ·mol–1

    反应②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99 kJ·mol–1

    反应③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H3

    A．反应①为放热反应 B．增大反应①的压强，H2转化率提高

    C．反应②使用催化剂，△H2不变 D．△H3＝－58 kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/ mol·L-1

    0.1

    0.3

    0

    2min末浓度/mol·L-1

    0.08

    平衡浓度/mol·L-1

    0.1

    下列说法不正确的是

    A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

    B. 达平衡时Y的转化率为50%

    C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

    D. 其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述不正确的是

    A. 滴定过程的任何时刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

    B. 曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线

    C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL-1

    D. P点时恰好完全中和，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是常用的还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、医药、冶金和照相，对各类废水有明显的处理效果，水中重金属离子的去除率接近100%。有关数据如下：

    C6H5Cl(氯苯)

    C6H4Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    式量

    112.5

    147

    162.5

    127

    溶解性

    不溶于水，易溶于苯

    溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

    熔点/℃

    -45

    53

    ——

    ——

    沸点/℃

    132

    173

    ——

    ——

    查阅资料知：氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2，并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热约3 h，冷却，分离得到粗产品。反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

    请回答下列问题：

    （1）仪器B不可以装的试剂是____。（填编号）

    A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水CaCl2 D．硅胶

    （2）反应前后都需要通入N2的目的是____。

    （3）为了得到粗产品，待三颈烧瓶内物质冷却后，后续的实验操作是：____、干燥（填操作名称）。回收C6H5Cl的方案是____。

    （4）待反应完全后，用x mol·Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为____。(用x、y表示)

    （5）下列关于滴定操作的说法正确的是____。（填编号）

    A．在本实验中，甲基橙、酚酞都可以用作指示剂，并且结果都是准确的

    B．滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗

    C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化

    D．进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液变色，即可停止滴定

    E．读数时，若滴定前仰视、滴定后俯视，则测定的FeCl3转化率偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是

    A. 加入铁粉 B. 滴加稀硫酸 C. 滴加氯水 D. 滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

    B. H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S2H++S2-

    C. 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入lmL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀

    D. NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-

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