下列叙述正确的是( )A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液.可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g 熔融的NaCl.能产生22.4 L氯气.23.0 g金属钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（）

A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

【解析】解答本题时应注意通过物质的量和其他物理量之间的换算关系进行有关计算和判断，同时注意溶液配制时水的体积会发生变化。

选项具体分析结论

ANaCl为离子化合物，不存在NaCl分子错误

B1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+，而Na+的最外层电子数为8，所以 1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 正确

C配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积错误

D电解58.5 g 熔融的NaCl，只能得到0.5 mol氯气，即标准状况下11.2 L氯气错误

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(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。

①Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2

②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2

③

(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。

(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。

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