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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．S在纯氧中燃烧可生成SO3
    B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
    C．SO2能使KMnO4溶液褪色
    D．CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀考点：考查S、SO2、CO2的性质以及鉴别

    分析 解：A、S在氧气中燃烧只能生成SO2；
    B、CO2、SO2均与澄清石灰水反应分别生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀，石灰水均变浑浊；
    C、SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸；
    D、CO2与氯化钙溶液不反应．

    解答 解：A、S在氧气中燃烧只能生成SO2，得不到三氧化硫，故A错误；
    B、CO2、SO2均与澄清石灰水反应分别生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀，石灰水均变浑浊，不能鉴别，应该用品红溶液，故B错误；
    C、SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，SO2能使KMnO4溶液褪色，故C正确；
    D、碳酸酸性下雨盐酸，CO2与氯化钙溶液不反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查S、SO2、CO2的性质以及鉴别，主要是鉴别中干扰现象的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189
    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号，下同）
    A．Na2O2         B．HNO3          C．FeCl3            D．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD
    A．Fe3+          B．Al3+           C．Ca2+             D．Mg2+
    （3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水，该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （2）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至
    10-5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为了检验暴露在空气中的亚硫酸钠是否变质，应选用的试剂是（　　）
    A．BaCl2溶液B．稀硝酸和BaCl2溶液
    C．稀硫酸和BaCl2溶液D．稀盐酸和BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是（　　）
    A．HClB．冰醋酸C．NaHSO4D．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．乙酸可以分别与CH3CH2OH、CH3CH2CH20H、HOCH2CH2CH20H、HOCH2CH（OH）CH2OH反应得到相应的酯类物质，若上述四种醇类物质的物质的量相等，则理论上最多消耗乙酸的物质的量之比是（　　）
    A．1：1：1：1B．1：2：2：1C．1：1：2：3D．1：2：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
    C．锂在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为2NA
    D．常温常压下，17克NH3中含有共价键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）写出化合物官能团的化学式及名称：
    B中含官能团-OH名称羟基；
    D中含官能团-COOH名称羧基；
    （2）写出反应的化学方程式
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH 反应类型：加成反应
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O　反应类型：氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
    a． M是极性分子，N是非极性分子
    b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c． N分子中含有6个σ键和1个π键
    d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （5）已知：E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
    ①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
    ②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：
    TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
    （6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求写方程式
    ①甲醛银镜反应的离子方程式HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
    ②2-甲基-1，4-二溴丁烷与氢氧化钠醇溶液共热反应方程式BrCH2CH（CH3）CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）CH=CH2+2NaBr+2H2O
    ③邻乙烯基苯酚与浓溴水反应．

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