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    【题目】下列化学用语表示不正确的是（ ）

    A. 氮化镁：MgN

    B. Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH

    C. 中子数为18的氯原子：

    D. 氟化钠的电子式为：

    【答案】A

    【解析】

    A.Mg原子最外层有2个电子，N原子最外层有5个电子，两种元素的原子间通过电子得失形成离子，然后结合成离子化合物，根据正负化合价的代数和等于0可知氮化镁化学式为：Mg3N2，A错误；

    B.Ca(OH)2是二元强碱，完全电离产生Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH，B正确；

    C.Cl原子核内质子数为17，中子数为18，该原子可表示为：，C正确；

    D.氟化钠是离子化合物，电子式为：，D正确；

    故合理的为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（ ）

    A.低温下自发进行，高温下非自发进行

    B.高温下自发进行，低温下非自发进行

    C.任何温度下均为非自发进行

    D.任何温度下均为自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是(　　)

    A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器

    B.常见的规格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mL

    C.选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积

    D.使用前要检验容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中错误的是

    A. 加热时两者都能与铜发生反应

    B. 两者都具有较强的氧化性

    C. 浓硫酸能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能

    D. 浓硝酸与浓盐酸按质量比为1:3混合可得王水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是

    A. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料

    B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料

    C. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品

    D. HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. NA的单位是摩尔

    B. 12g12C中所含的碳原子数为NA

    C. 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个

    D. 相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题

    I.基本实验：下列实验操作不正确的是________________。

    A．用硫酸铜溶液来分离提纯蛋白质

    B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，冷却，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液

    C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇

    D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯

    E．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

    G．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油

    H．向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘化钾检验淀粉的存在

    I．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有红色沉淀生成，证明水解生成了葡萄糖

    II.课本实验：

    ⑴在一支洁净试管中配制2 mL银氨溶液，加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡并在水浴中加热，反应的化学方程式是___________。

    ⑵在一支洁净试管中加入2 mL 10%硫酸铜溶液，滴入2%氢氧化钠溶液4~6滴，配制Cu(OH)2悬浊液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热，没有得到红色沉淀，原因是___________。

    ⑶少量的盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl等]能促进蛋白质溶解，但当盐溶液浓度较大时，则会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为_______，但加入醋酸铅溶液时，蛋白质会发生____________。

    III.实验延伸：（1）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂及分离方法填写在横线上：

    ①乙酸乙酯(乙醇)______________________②甲苯(溴)___________。

    ③甲醛（甲酸）_____________________④硬质酸钠（甘油）___________。

    (2) 可将己烯、甲苯、溴苯、水和NaOH溶液区分开来的一种试剂是___________。

    (3)如何用化学方法鉴别1-丙醇和2-丙醇___________。

    IV. 综合实验：某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯。

    已知：

    密度(g·cm－3)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    (1)制备粗品：

    将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

    实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为：_______________________________。

    (2)制备精品：

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在____(填“上”或“下”)层，分液后用________(填编号)洗涤。

    a．KMnO4溶液　　b．稀H2SO4　　c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________(填“f”或“g”)口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________________。

    ③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______(填字母序号，下同)。

    a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是

    A. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

    B. 工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成

    C. 500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(L·min)

    D. 300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：

    （1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_________________________________。

    （2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________________。

    （3）NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是________________________。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样w g，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为__________________________。

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