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    nmol H2与nmol T2气体不同之处是
    [     ]
    A．质量
    B．原子数
    C．电子数
    D．体积(相同状况)
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-bkJ?mol-1，CH3OH的燃烧热△H3=-ckJ?mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为
    2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
    2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
    ．
    （2）H2的燃烧热为
    a+c-b
    2
    KJ/mol
    a+c-b
    2
    KJ/mol
    ．
    （3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=
    2f-d-
    e
    2
    2f-d-
    e
    2
    （用d、e、f的代数式表示）．
    （4）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为
    （2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
    （2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
    ．
    （5）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式
    CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
    CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

    (Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

    （1）写出该反应的化学方程式：                                   ；

    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是        (填选项编号)。

    A．器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 

    B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)

    C．容器中气体的密度不随时间而变化

    D．容器中总质量不随时间而变化

    E．消耗nmol H2的同时消耗n mol CO

    （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为

    0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。

    (1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=                      。

    （2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡        移动(填“向

    正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H2O(g) 再次达到平衡后，H2物质的量为         mol。

    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是             、             (填写2项)

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-bkJ?mol-1，CH3OH的燃烧热△H3=-ckJ?mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为______．
    （2）H2的燃烧热为______．
    （3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=______（用d、e、f的代数式表示）．
    （4）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为______．
    （5）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式______．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都七中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-bkJ?mol-1，CH3OH的燃烧热△H3=-ckJ?mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为______．
    （2）H2的燃烧热为______．
    （3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=______（用d、e、f的代数式表示）．
    （4）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为______．
    （5）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式______．

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