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    如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图．工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能．下列说法不正确的是（　　）
    A、该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e-═2H2O
    B、燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H+通过质子交换膜流向正极
    C、电池工作时，1mol甲醇被氧化有6 mol电子转移
    D、电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路
    考点：化学电源新型电池
    专题：基本概念与基本理论,电化学专题
    分析：由燃料电池内部结构示意图可知，电极材料为石墨，通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正极加入H2O2，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，结合原电池的工作原理解答该题．
    解答： 解：A．正极加入H2O2，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正确；
    B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，电解质中的阳离子移向正极，故B正确；
    C．负极电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，电池工作时，1mol甲醇被氧化有6mol电子转移，故C正确；
    D．电路中的电子经负极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查新型原电池知识，题目难度中等，本题注意根据甲醇和过氧化氢的性质判断电池的正负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，答题时注意电极反应式的书写，为常考查点，也是易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是
     


    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）．

    ①
     
    处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为
     

    ②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为
     
    ，消耗KOH的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、H+、I-、ClO-
    B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
    C、Al3+、NH4+、AlO2-、NO3-
    D、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有的复分解反应都是非氧化还原反应
    B、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
    C、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    D、以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，且c（Na+）=0.1mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表，表述肯定正确的是（　　）
    弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
    电离平衡常数
    （25℃）    		 K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
    K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
    A、相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
    B、ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
    C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
    D、等体积、等物质的量浓度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电离常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞I2．下列对有关反应或离子反应方程式的叙述正确的是（　　）
    A、Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、向氯化铁溶液中加氢碘酸能使溶液变为无色
    C、向NaClO溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    D、200mL 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的Cl2：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-
    B、K+、NH4+、HCO3-、OH-
    C、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫、氯及其化合物有广泛的用途．
    （1）工业上通过电解饱和食盐水生产氯气．在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质．用化学符号写出CN-被氧化后的产物
     
    ．
    （3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3→NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．
    ①氯胺能用于消毒杀菌的原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    ②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．已知：
    NH4+（aq）+1.5O2（g）→NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+273kJ
    NH4+（aq）+2O2（g）→NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+346kJ
    NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    如图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3．
    资料：25℃时
    H2CO3 Ki1=4.4×10-7
    H2S  Ki1=1.3×10-7
    H2SO3 Ki1=1.54×10-2
    运用上述资料回答：
    （5）通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成．判断B处排出的气体中是否可能有H2S？并说明理由
     
    ．
    （6）为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是
     
    ．

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