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    【题目】1H、2H、3H、H+、H2是（　　）

    A.氢的五种同位素B.五种氢元素

    C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种微粒

    【答案】D

    【解析】

    A．11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素，H+为氢离子和H2为氢分子，故A错误；

    B．质子数为1，都是氢元素，故B错误；

    C．不是氢元素的不同单质，不是同素异形体，故C错误；

    D．11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A，B，C，D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满．
    （1）写出C，D两种基态原子核外电子排布图：C；D ．
    （2）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质 ， 氢化物 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．
    （1）I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

    B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为 ．
    （2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择 ． （A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2 ， “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．请回答：
    （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
    （4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ， 完成下表的实验操作、预期现象和结论：

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．

    若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ ．

    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 ．
    步骤3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂
    B.硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂
    C.实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下
    D.水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．

    族
    周期

    I A

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H


    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ， 只有负价而无正价的是 ， 氧化性最强的单质是 ， 还原性最强的单质是 ．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
    （3）A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的 ，
    （4）在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是 ，
    （5）A和D组成最简单化合物的电子式 ，
    （6）A和E组成化合物的化学式 ，
    （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程： ．
    （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，请问NaCl属于

    A.氧化物B.酸C.碱D.盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

    C. 反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

    D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的（ ）

    A.原子半径的大小顺序为：rA＞rB＞rC＞rD＞rE
    B.元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强
    C.A，D两种元素在自然界中都存在相应的单质
    D.C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于强电解质的是

    A. 醋酸 B. 液氨 C. 熔融KCl D. 氯气

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