Question

室温下，单质A、B、C分别为金属固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：

（1）实验室制取B的化学方程式是______．
（2）区别D和F中阳离子的方法是______．
（3）写出G→H的化学方程式______．
（4）上面流程图中属于氧化还原反应的反应数目______条．

Answer 1

由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl₂；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl₂反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl₂与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H₂，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl₂反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl₂，C为H₂，D为FeCl₃，E为HCl，F为FeCl₂，G为Fe（OH）₂，H为Fe（OH）₃，
（1）实验室制取B为Cl₂的化学方程式为：MnO₂+4HCl

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）D中阳离子为Fe³⁺，F中阳离子为Fe²⁺，区别离子的方法是：溶液的颜色，三价铁离子溶液为黄色溶液，亚铁离子溶液为浅绿色溶液；或利用硫氰酸钾溶液遇到三价铁离子会生成血红色硫氰酸铁溶液，故答案为：取D、F少量溶液于试管中，分别加入KSCN溶液，溶液变血红色，证明是三价铁离子；
（3）G→H为Fe（OH）₂和O₂反应生成Fe（OH）₃的反应，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）B+F→D的反应为Cl₂和FeCl₂生成FeCl₃的反应，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）依据判断出的物质和转化关系分析，元素化合价变化的为氧化还原反应，A+B=D，B+C=E，E+A=F，B+F=D都是氧化还原反应，故答案为：4；