[题目]乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一.具有香蕉的香味.实验室制备乙酸异戊酯的反应.装置示意图和有关数据如下:实验步骤: 在A中加入4.4 g异戊醇().6.0 g乙酸.数滴浓硫酸和2-3片碎瓷片.开始缓慢加热A.回流50min.反应液冷至室温后倒入分液漏斗中.分别用少量水.饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水MgSO4固体.静置片刻.过滤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇()，6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_________________。

(2)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是________ (填正确答案标号)。

A．立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是___________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________________(填标号)，

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

(5)本实验中加入过量乙酸的目的是_________________。

(6)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_____________。

(7)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_____________ (填标号) 。

(8)本实验的产率是_____________

a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%

(9)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，会使实验的产率偏_____________ (填“高”或“低”)，其原因是_____________。

【答案】球形冷凝管 B 洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠检漏 d 提高醇的转化率干燥 b d 高会收集少量未反应的异戊醇

【解析】

（1）由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管；

（2）在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；

答案选B；

（3）反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；用饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，所以第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为d，故答案为：d；

（5）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中进入过量乙酸的目的是提高醇的转化率；

（6）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对其进行干燥；

（7）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b，故答案为：b；

（8）乙酸的物质的量为：n==0.1mol，异戊醇的物质的量为：n==0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为：＝0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：×100%=60%，故答案为d；

（9）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高。

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（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________。

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:________。

（4）D装置的作用是_________。

（5）C中反应的离子方程式是____________。

（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

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（7）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为___。

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反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反应Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)，据研究该反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于保持催化剂Cu2O的量不变，原因是________(用化学方程式表示)。

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B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

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