Question

【题目】某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。

根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ；

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；

（3）加入试剂B的目的是 ；

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。

（5）在粗盐的提纯中，检验SO42-存在的方法___________________________

Answer 1

【答案】

（1）过滤；Na2CO3；CaCO3

（2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

（3）除去NaOH和Na2CO3

（4）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

（5）先加入过量的HCl,若无白色沉淀产生，再加BaCl2有白色沉淀产生，则有SO42-离子

【解析】

试题分析：（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，又不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：过滤；碳酸钠(Na2CO3)；碳酸钙(CaCO3)；

（2）反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；

（3）前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，所以加入试剂B是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故答案为：除去NaOH和Na2CO3；

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅，故答案为：搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅；

（5）检验SO42-的方法为先加入过量的HCl,若无白色沉淀产生，再加BaCl2有白色沉淀产生，则有SO42-离子，故答案为：先加入过量的HCl,若无白色沉淀产生，再加BaCl2有白色沉淀产生，则有SO42-离子。