Question

下列叙述正确的是

A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1

C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能发生

Answer 1

D

试题分析：A、电离是吸热的，所以当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变大，A不正确；B、某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c(H^＋)＝c(OH^－)。由于不能确定溶液的温度，所以二者的浓度不一定等于10^-7mol/L，B不正确；C、氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以pH＝12氨水的浓度大于0.01mol/L，因此pH＝12氨水与pH＝2盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，则溶液中c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，C不正确；D、氯化银的溶度积常数小于碘化银的溶度积常数，则根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，反应AgCl(s)＋I^－(aq)＝AgI(s)＋Cl^－(aq)能发生，D正确，答案选D。