Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

C. 标准状况下，2.24L PH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA

D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，35.5 g氯气是1 mol，1 mol氯气参加反应转移0.5mol电子，故A正确；B项，甲酸甲酯的分子式为：C2H4O2，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，二者最简式都是CH2O，60g混合物含有的碳原子数目为：60g÷30g/mol×NA=2NA，故B正确；C项，标准状况下，2.24L PH3是0.1mol，所含电子数为：0.1×（15+1×3）NA=1.8NA，3.4 gH2S是1 mol，所含电子数为：0.1×（1×2+16）NA=1.8NA，故C正确；D项，由热化学方式可知，1 molN2与3 molH2完全反应生成2 molNH3，放出92.4kJ热量，所以生成NA个NH3分子（1 mol）时，反应放出的热量等于46.2kJ，故D错误。综上，选D。