Question

肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1

B．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ·mol-1

C．2N2H4(g)+ N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-2153.4 kJ·mol-1

D．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

Answer 1

D

【解析】

试题分析：将给出的两个反应分别标为①，②，将②×2-①可得肼跟N2O4反应的热化学方程式，则ΔH=（-534.0 kJ·mol-1）×2-8.7 kJ·mol-1=-1076.7 kJ·mol-1，D对。

考点：盖斯定律的应用。