Question

质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应．求：
（1）合金中铝的质量分数；
（2）生成气体在标准状况下的体积．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,镁、铝的重要化合物

专题：

分析：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但是金属镁和氢氧化钠之间不会发生反应，根据反应的方程式结合物质的量进行回答即可．

解答： 解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，设：合金中金属铝的物质的量是n，
       2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
       2     2
       n    0.2L×0.2mol/L
解得n=0.04mol，金属铝的质量是：1.08g，质量分数为：

1.08g

10g

×100%=10.8%．
答：合金中铝的质量分数为10.8%．
（2）设生成氢气的物质的量是x；
 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
       2     2            3
       n    0.2L×0.2mol/L x

2

0.2×0.2

=

3

x

，解得x=0.06mol，生成气体在标准状况下的体积是0.06mol×22.4L/mol=1.344L．
答：生成气体在标准状况下的体积是1.344L．

点评：本题考查学生金属铝的化学性质以及化学方程式的计算知识，注意金属铝和氢氧化钠反应的方程式的书写是重点，难度不大．