Question

7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B；其中A、B处于同一周期，A、C 处于同一主族；C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）这四种元素的元素符号分别是AC，BO，CSi，DNa；
（2）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）A、C的最高价含氧酸酸性强弱顺序是（填化学式）：H₂CO₃＞H₂SiO₃．

Answer 1

分析 根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数等于A+8，故B为8号元素氧；因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠、C为硅、A为碳，据此进行解答．

解答 解：根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为硅，A为碳，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D的元素符号分别是C、O、Si、Na，
故答案为：C；O；Si；Na；
（2）D单质为金属钠，B单质为氧气，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）A为C、C为Si元素，非金属性：C＞Si，则最高价氧化物对应水合物的酸性强弱为：H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：H₂CO₃＞H₂SiO₃．

点评 本题考查元素位置结构性质的关系应用，题目难度中等，推断元素种类为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．