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    12．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A．铁和稀硝酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+OH-═AlO2-+H2↑
    C．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．氯气和水反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

    分析 A．铁与稀硝酸反应生成的是NO气体；
    B．2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
    D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式．

    解答 解：A．铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NOs气体和水，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
    B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故C错误；
    D．氯气和水反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．20℃，1.01×105Pa下 11.2LN2含有的分子数为3.01×1023
    B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
    C．同温同压下，lmol NO与lmol N2和O2的混合气体的体积不相等
    D．0℃、1.01×10sPa时，11.2L氧气所含的原子数目为3.01×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知反应：①2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI+13I2+12K2SO 4+12H2O（CuI中I为-1价）该反应中还原剂为KI，还原产物为I2、CuI（填化学式），当有13mol I2 生成时转移电子的物质的量为22mol．
    已知反应：②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，联系①和②可测定Cu（IO3）2的含量，现准确称取Cu（IO3）2样品ag（样品中其它物质不与KI反应），过程中消耗了0，.2mol/L Na2S2O325mL，则所测样品中Cu（IO3）2的质量分数为$\frac{0.000385M}{a}$×100%（ Cu（IO3）2的摩尔质量用M g/mol表示，计算结果用含a和M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．标准状况下，0.5mol H2占有的体积约是11.2L，16gO2 的物质的量为0.5mol，CO2的式量为44，摩尔质量为44g/mol；1mol二氧化碳的质量为44g； 8.8g二氧化碳的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列操作引起所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．容量瓶未干燥
    B．定容时俯视液面
    C．转移时有液体溅出
    D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．由2个、2个、1个和1个构成的有机分子有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等．用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成） 制备ZnSO4•7H2O的流程如图．
    相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如表：
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+6.48.0
    （1）“滤渣1”的主要成分为SiO2（填化学式）．“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）（填一种）．
    （2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4．
    （3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe（OH）3+MnO2+7Zn2+．溶液PH控制在[3.2，6.4）之间的目的是使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质．
    （4）“母液”中含有的盐类物质有ZnSO4、K2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．淀粉碘化钾试纸或溶液是实验室中的常用试剂．某中学化学兴趣小组用淀粉碘化钾溶液进行如下实验：
    实验编号123
    实验步骤取一小片滤纸用淀粉碘化钾溶液湿润后，放在表面皿上，置于空气中，观察现象取一小片滤纸用淀粉碘化钾溶液湿润后，放在表面皿上，置于氧气中，观察现象取少量淀粉碘化钾溶液置于试管中，通往足量的氯气，观察现象
    实验现象试纸缓慢变蓝试纸不变蓝溶液先变蓝后褪色
    针对实验中出现的一些反常现象，需要设计实验进行探究：
    （1）提出问题：
    ①实验1、实验2现象不同，猜想原因最有可能是二氧化碳参与氧气与碘离子的氧化反应；要证明该猜想是正确的，可以将用淀粉碘化钾溶液湿润的滤纸置于混有二氧化碳的氧气中，若滤纸变蓝，证明猜想正确．此过程中发生反应的离子方程式是2CO2+O2+4I-=2CO32-+2I2．
    ②实验3中溶液蓝色褪去的原因可能是
    猜想一：氯气将碘单质氧化
    猜想二：氯气将淀粉氧化
    猜想三：氯气将碘单质和淀粉都氧化
    （2）设计探究方案
    要证明实验3褪色的原因是猜想一所致，可向褪色后的溶液中滴加少量碘水，若溶液变蓝色，即可证明．
    （3）实验反思
    查阅相关材料可知，氯所可将单质碘氧化为HIO3，酸性条件下，IO3-可被SO32-、I-还原为碘单质．其工业废水中的阴离子可能含有IO3-、I-中的一种或两种，要证明其中含有何种阴离子，你设计的实验方案是取废水少许于试管中，依次加入淀粉溶液和稀硫酸溶液，弱溶液变蓝色证明同时含有I-、IO3-离子，弱溶液不变蓝，在滴入KI溶液弱溶液变蓝色则证明含、IO3-离子，弱溶液不变蓝证明只含有I-（写出简单的实验步骤、现象和结论）．发生反应的离子方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）下列反应中，属于吸热反应的是④⑤⑦．
    ①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐败．
    （2）已知反应：
     ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
     ③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3 利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4的反应焓变为2△H1+3△H2-2△H3 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
    （3）在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．
    ①该反应是放热 （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②该反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{101kPa}$NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；．
    ③改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是d．
    a．浓度b．压强c．温度d．催化剂
     ④反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否 （填“是”或“否”），原因是催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响．

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