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    氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    ⑴取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为：  ▲ ，胶体粒子的直径一般不超过  ▲ 。
    ⑵吸收塔中吸收剂X是  ▲ 。
    ⑶温度超过673 K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为  ▲ 。
    ⑷通常用碘量法测定FeCl3的质量分数：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为：  ▲ 。

    ⑴Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+    1×10—7m(或100 nm)
    ⑵FeCl2溶液
    ⑶Fe2Cl6
    ⑷(每空2分，共10分)
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学称取淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：（共9分）

    （1）各步加入的试剂为：
    A                                ，B                            ，C                            。
    （2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以                  ，其理由是                                                                                       。
    （3）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。

    (1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_____________________________________________________________。
    (2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。
    (3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。
    (4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是__________________________________________________________。
    (5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
    ①参加反应的硝酸的物质的量为______________；
    ②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。
    (6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：
      （一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量
    实验步骤：
    ①称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末
    ②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的NaOH溶液，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为                          
    ③过滤：
    ④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将           （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ⑤干燥、称量剩余固体
      （二）乙组：实验方案：镁铝合金测定生成气体的体积
    实验装置如右下图

    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是           （填“需要”或“不需要”）
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）        、
               
    （三）丙组：实验方案：12 g镁铝合金
    操作l包括过滤、洗涤、干燥和称量，并最终得到固体物质1．45g。则该合金中铝的质量分数为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
    Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。

    则X溶液是   ▲   。
    （2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

    ①写出测定溶液pH值的操作方法：   ▲   ；
    ②上图中哪个图像符合该同学的记录   ▲   （填序号）。
    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，   ▲   （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：   ▲   。
    Ⅱ：丙学生用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：
    滴定次数
    		盐酸的体积/mL
    		   NaOH溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
        1
    		25.00
    		    2.00
    		20.20
        2
    		25.00
    		   1.02
    		21.03
        3
    		25.00
    		   0.20
    		20.20
    (1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为   ▲   mol·L-1。
    (2) 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案。   ▲   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：
    （1）试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最（最少2组)
     
    		固体试剂A
    		液体试剂B
    ①
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    （2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：                                      
    _                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （8分）右图装置的用途多种多样，有“万能瓶”之称。

    按下列要求回答问题：
    （1）用该装置收集氢气，气体从进入；（填A、B，下同）
    收集一氧化氮，先将瓶子注满水，塞紧瓶塞，气体从进入，
    （2）用该装置除去混在氯气中的氯化氢，广口瓶应装溶液，混合气从
    进入；
    （3）用该装置测量O2的体积时，将广口瓶注满水后，塞紧瓶塞，O2从进入，与带导管的量筒相接。
    （4）医院里用盛蒸馏水的该装置连接氧气瓶与病人，接氧气瓶，与病人相接。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有SO2和CO2两种气体，下列方法或试剂能用于鉴别它们的是
    　　①澄清石灰水②石蕊试剂③品红溶液④闻气味
    A．只有①②B．只有①③④C．只有③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：
    （1）制备溶液：

    在烧瓶中（装置见上图）加入一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反应3h。停止通入，继续反应片刻，过滤（已知）。
    ①石灰乳参与反应的化学方程式为                             。
    ②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有                         、                。
    ③若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是            。

    （2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂：、、、]。
    ①       ；②       ；③       ；④       ；⑤低于100℃干燥。

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