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    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称
     
    、
     

    （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
     

    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是
     
    ．写④反应离子方程式
     
    ．
    （4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）C是造成酸雨的主要物质则C是SO2，A是淡黄色固体，则A是S，D是SO3，该化学品中的一种酸是硫酸，一种盐是硫酸铵（钙）；
    （2）B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则C是NO，D是NO2，B是NH3，A是N2；
    （3）D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则D是Al（OH）3，C是NaAlO2，则A是Al，B是Al2O3；
    （4）A是应用最广泛的金属，④反应用到A，则A为Fe，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，C是FeCl3，②⑤反应用到的非金属为Cl2，所以D是FeCl2，以此来解答．
    解答： 解：（1）C是造成酸雨的主要物质则C是SO2，A是淡黄色固体，则A是S，D是SO3，该化学品中的一种酸是硫酸，利用碱处理酸，一种盐是硫酸铵（钙），即该化学品中的1种酸和1种盐的名称分别为硫酸、硫酸铵（钙），故答案为：硫酸；硫酸铵（钙）；
    （2）B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则C是NO，D是NO2，B是NH3，A是N2，B与C的反应为4NH3+6NO
     一定条件 
    .
     
    5N2+6H2O，
    故答案为：4NH3+6NO
     一定条件 
    .
     
    5N2+6H2O；
    （3）D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则D是Al（OH）3，C是NaAlO2，则A是Al，B是Al2O3，Al在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反应离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：第三周期ⅢA族；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （4）A是应用最广泛的金属，④反应用到A，则A为Fe，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，C是FeCl3，②⑤反应用到的非金属为Cl2，所以D是FeCl2，则C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质的性质、物质之间的转化反应为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，注意常见物质性质与环境污染问题，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的电离能（电子伏特）如下：
    I1I2I3I4I5I6I7
    14.529.647.477.597.9551.9666.8
    此元素位于元素周期表的族数是（　　）
    A、IAB、ⅢAC、ⅤAD、ⅦA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某种燃料含有碳、氢二种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）．
    实验前实验后
    （干燥剂+U形管）的质量101.1g102.9g
    （澄清石灰水+广口瓶）的质量312.0g314.2g
    根据实验数据填空：
    （1）实验完毕后，生成物中水的质量为
     
    g．
    （2）该燃料中碳、氢元素质量比为
     
    ．
    （3）该燃料的实验式
     
    ．
    （4）若能确定分子式，则它的分子式是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列几种元素的表达式错误的是（　　）
    A、F-的电子排布图：
    B、Na+的结构示意图：
    C、Mg2+的电子排布式：1s22s22p6
    D、Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为
     
    形，阳离子中氮的杂化方式为
     
    ．
    （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X （X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为
     
    ．
    （4）X晶体中包含的化学键类型为
     
    （填字母标号）．
    A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键
    （5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是
     
    ．
    （6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为
     
    cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质A与粉末化合物B组成的混合物转化关系如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素在周期表中的位置是
     
    ，工业上制备单质A的化学方程式为
     
    ．
    （2）化合物B的电子式为
     
    ．
    （3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用离子方程式表示常温下D溶液呈现酸碱性的原因
     
    ．
    （5）用图2所示装置研究有关电化学的问题（电极均为惰性电极，甲、乙、丙三池中溶质均足量），闭合电键时，观察到电极b表面有红色固体析出．
    ①写出E气体发生的电极反应方程式
     
    ．
    ②丙池中为100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，两极生成的气体在标准状况下的体积共为
     
    L．
    ③一段时间后，断开K，加入下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
     
    （填选项字母）．
    A．Cu      B．CuO     C．Cu（OH）2    D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原子各电子层中电子数不合理的是（　　）
    A、Sc：K（2）L（8）M（8）N（3）
    B、Cr：K（2）L（8）M（13）N（1）
    C、Ge：K（2）L（8）M（18）N（4）
    D、Cu：K（2）L（8）M（18）N（1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期中的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．其中A元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；B是空气中含量最多的元素；C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子，且有2个未成对电子；D与C同一主族，E的原子序数为22，F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态．
    回答下列问题（答题时用对应元素符号表示）：
    （1）AC2分子中A原子轨道的杂化类型为
     
    ，含有σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）由氢与B组成的一种化合物化学式为BH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式
     
    ，该物质属于
     
    （填“离子”或“共价”）化合物．
    （4）C和D元素的氢化物（分子式分别为H2C2、H2D）的主要物理性质如下表
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2D1872022.6
    H2C2272423以任意比互溶
    H2D 和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是（要求详细叙述）：
     
    ．
    （5）F和G（质子数为25）两元素的第三电离能分别为：2957KJ/mol和3248KJ/mol，G的第三电离能大于F的第三电离能的原因是
     
    ．
    （6）E的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为
     
    ；
    若该晶胞的三个晶胞参数为：a=b=460pm  c=300pm 则该氧化物的密度为：
     
    g/cm3；（写出表达式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是（　　）
    A、若B点的横坐标a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
    D、C点时，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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