【题目】一种提取硫酸钠的化工流程如下图所示：
已知：
①铬渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀（c＝1.0×10-5mol/L）时pH分别为3.6 和5。
(1)滤渣A为_______(填化学式)。
(2)根据下图溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。
a．蒸发浓缩，趁热过滤 b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为____________；酸C为______________，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=______________，
(4)根据反应2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O 设计右图所示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的____________极，其电极反应式为____________，通过2mol电子，生成Cr2O72-的物质的量是__________________。
【答案】⑴Fe(OH)3
⑵a
⑶3SO32-＋Cr2O72-＋8H+=2Cr3+＋3SO42-＋4H2O H2SO4 1.0×10-32
⑷正 4OH－-4e－=O2↑＋2H2O 1mol
【解析】本题考查化学工艺流程，（1）因为调节pH到3.6，此时Fe3＋以氢氧化铁形式完全沉淀，因此滤渣A为Fe(OH)3；（2）流程的目的是提取Na2SO4，根据溶解度－温度曲线，Na2SO4的溶解度随着温度升高而降低，因此采用蒸发浓缩，趁热过滤，得到Na2SO4，即最佳方法是选项a；（3）Cr2O72－中Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价共降低3×2=6价，SO32－中S的价态由＋4价→＋6价，化合价升高2价，最小公倍数为6，因此离子反应方程式为3SO32－＋Cr2O72－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O ；因为Cr2O72－具有强氧化性，能盐酸氧化成氯气，以及硝酸具有挥发性，因此酸化Cr2O72－所用的酸是H2SO4；Cr3＋完全转化成沉淀，pH=5，即溶液中c(OH－)=10－9mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3＋)×c3(OH－)=10－5×(10－9)3=10－32；（4）Cr的化合价没有发生变化，根据所示的电解装置图，左侧加入稀氢氧化钠溶液，出来的是浓氢氧化钠溶液，此电极上产生OH－，得到H2，即此极为阴极，右侧为阳极，接电源的正极，其电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，通过2mol电子，产生2molH＋，即生成Cr2O72－的物质的量为1mol。
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【题目】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)时，需要经过下列哪几步反应( )
A. 消去→加成→水解 B. 消去→加成→消去
C. 取代→消去→加成 D. 加成→水解→取代
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【题目】实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是 （ ）
选项 | 目 的 | 装置 | 原 理 |
A | 氢氧化铁胶体的纯化 | ① | 胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸 |
B | 分离苯中的溴苯 | ③ | 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同 |
C | 粗盐提纯 | ①② | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去环己醇中的环烯 | ④ | 环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D. 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大
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【题目】蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸 （浸有氯化钯洛液的滤纸，遇CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMn04 溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性；装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：
（1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为________。待上述反应结束后，点燃酒精灯并在②号和③号滤纸的玻璃管近均匀加热，观察到的现象是_______。
（2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________，发生反应的离子方程式为_____。
（3）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2。为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在④号位置放上滴有______的滤纸(从以下试剂中选择)。
A.品红浓液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴水 D.澄清石灰水
（4）若反应生成的两种碳的氧化物在相同条件下的体积比为2:1，则滤纸炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_________。(若是氧化还原反应，请用单线桥法在化学反应方程式上标明电子转移的方向和数目。)
（5）若在尾端没有气球b，会有什么不良结果？_________。
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【题目】SnCl4是一种重要的工业原料，常作媒染剂等。已知SnCl4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点－36℃，沸点114℃。工业上制备SnCl4的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H2SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液。已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为______。硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应。电解时可选取下列电解槽中的________。
a．玻璃电解槽 b．不锈钢电解槽 c．塑料电解槽
阴极发生的电极反应式为_________。
（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如下：
①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用_________；仪器b的名称为_________。
②装置D的主要缺点是___________；除此之外,整套装置还有的缺点是_______。
③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(二元酸)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式_________。
④若实验中取用锡粉5.95 g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0 g SnCl4。则SnCl4的产率为_________。
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【题目】t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+B
C+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是
A．60% B．40% C．50% D．无法确定
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