Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• B、向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、25℃时，pH=9.4、浓度相同的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、根据物料守恒分析解答；
B、向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成，等物质量的硫酸钠和硫酸铵，硫酸铵水解导致溶液呈酸性；
C、根据质子守恒，分析解答；
D、pH=9.4溶液呈碱性，以水解占主导．

解答： 解：A、根据物料守恒，钠离子与A元素的所有存在形式相等，所以c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故A正确；
B、向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成，等物质量的硫酸钠和硫酸铵，硫酸铵水解导致溶液呈酸性，所以c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、根据质子守恒，可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D、pH=9.4溶液呈碱性，以水解占主导，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，学生要学会物料守恒、电荷守恒和物料守恒的应用，难度中等．