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    已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：
    ①CaO+H2O═Ca（OH）2
    ②2Na+H2O═2NaOH+H2↑
    ③H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    ④3S+6NaOH 
      △  
    .
     
     2Na2S+Na2SO3+3H2O
    ⑤NaOH+HCl═NaCl+H2O
    请回答下列问题：
    （1）反应①中水
     
    （填字母）．
    A、是氧化剂                 B、是还原剂
    C、既是氧化剂又是还原剂      D、既不是氧化剂又不是还原剂
    （2）反应③被氧化的元素是
     
    （填元素符号）．
    （3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是
     
    （填序号）．
    （4）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式：
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）①中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应；
    （2）③中H元素的化合价升高；
    （3）属于区域Ⅲ为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型；
    （4）符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的为复分解反应．
    解答： 解：（1）①中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为：D；
    （2）③中H元素的化合价升高，被氧化，故答案为：H；
    （3）属于区域Ⅲ为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，只有④符合，故答案为：④；
    （4）符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的为复分解反应，如Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查，注意元素的化合价变化及物质类别，注意（4）中答案不唯一，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、氨气通入醋酸溶液NH3+H+═NH4+
    C、铜与稀硝酸反应Cu+2NO3-+2H+=Cu2++NO2↑+H2O
    D、碳酸钙溶于盐酸Ca2++2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点．回答下列问题：
    （1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为
     
    ．
    （2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是
     
    （填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是
     
    ．
    （3）传统的氮化镓制备方法是采用CaCl3与在一定条件下反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以
     
    相结合，氮化镓属于
     
    晶体．
    （5）如图是氮化镓的晶胞模型．
    ①氮化镓中镓原子的杂化方式为
     
    ，氮原子的配位数为
     
    ．
    ②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为ρ g?cm-3．列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为．已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似．完成下列问题：
    （1）写出乳酸分子中官能团的名称
     
    ．
    （2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有
     
     （填序号）．
    A．水解反应   B．取代反应     C．加成反应   D．中和反应E．氧化反应   F．酯化反应
    （3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

    （1）气体X的化学式是
     
    ；滤液A与过量气体X的生成沉淀C的化学方程式
     
    ．
    （2）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为
     
    （填序号）
    A、KMnO4　　　　　　 B、NaOH　　 　　 　　　C、氯水　　　　 　　　D、KSCN
    （3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：
     
    、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）
    A．蒸发皿　　　　 B．石棉网　　 　　 C．烧杯　　　 　　D．玻璃棒
    （4）写出反应①的离子方程式
     
    ；
    （5）试剂Y应该是一种
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是
     

    A、H2O2　　　　　　　　B、H2S　　    　C、O2　　　 　　　　D、铁单质
    （6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金．若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以
     
    （填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
    （1）该反应的化学方程式为
     

    （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为
     
    ．
    （3）4min时，反应是否达到平衡状态？
     
    （填“是”或“否”），
    8min时，v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学用如图装置研究电化学的问题．
    （1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是
     
    ，电池的总反应式用离子方程式表示
    为
     
    ．当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是
     
    填序号）．
    A．锌片溶解了32.5g            B．锌片增重32.5g
    C．铜片上析出l g H2            D．铜片上析1molH2
    （2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和NaCl溶液．电解过程中观察到
     
    （填X或Y）极附近溶液变红色，电解反应的总化学方程式为
     
    ．
    （3）若要通过乙装置用电解方法精炼粗铜，电解质溶液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是
     
    ，X极的电极反应式为
     
    ．
    （4）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是1mol?L-1CuCl2溶液，实验开始10min后，CuCl2溶液浓度为0.6mol?L-1，则反应开始至10min，CuCl2的反应速率v（CuCl2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料、阳极材料都是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞．
    （1）接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是：向
     
    极移动．
    （2）电极上生成了气体A和B，生成气体A的电极反应式是
     
    ．
    （3）随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是
     
    色，其产生的位置是
     
    （填“阴极区”或“阳极区”）；另一种是
     
    色，其产生的位置是
     
    （填“阴极区”或“阳极区”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B、Na2O与盐酸反应：Na2O+2H+=2Na++H2O
    C、向氢氧化钠溶液中通人过量C02：C02+OH-=HCO3-
    D、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

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