练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在MnO2+4NaCl+2H2SO4(浓)＝2Na2SO4+MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，在生成物中氧化产物是


    1. A.
      Na2SO4
    2. B.
      MnCl2
    3. C.
      Cl2
    4. D.
      H2O
    C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中：
    ①
    MnO2
    MnO2
    是氧化剂
    ②发生氧化反应的物质是
    HCl
    HCl
    ．
    ③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为
    1：1
    1：1
    ．
    ④当1mol的MnO2完全反应时电子转移的总数为
    2
    2
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列装置图回答问题（装置图用符号表示）：
    （1）双氧水（H2O2）是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑．
    反应中MnO2的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是
    B
    B
    ，简述检查本装置气密性的方法：
    关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂热锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好
    关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂热锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好
    ．
    （2）KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气．应选用的气体发生装置是
    A
    A
    ．
    （3）为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂．分离出MnO2的操作有
    溶解
    溶解
    、
    过滤
    过滤
    、洗涤、烘干、称量．为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是
    加入的二氧化锰的质量
    加入的二氧化锰的质量
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）．以下就是一个化学“多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O．如图所示A～H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C．3%H2O2溶液；D．MnO2  E．某溶液；F．CaCO3块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水．
      
    请回答以下各题：
    （1）实验开始前必须进行的操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E中的物质可能是
    稀盐酸或稀硝酸
    稀盐酸或稀硝酸
    ．（填名称）
    （3）写出指定装置中发生反应的离子方程式．B．
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ；F．
    CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    ；H．
    Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （4）各装置中发生了氧化还原反应的是
    BD
    BD
    （填装置编号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe2+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1中甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
    消除阴离子不同对实验的干扰
    消除阴离子不同对实验的干扰
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，实验中需要测量的是
    产生40mL气体所需的时间
    产生40mL气体所需的时间
    ．
    （3）某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 该H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
    ①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；
    ②实验中放出气体的总体积是
    60
    60
    mL；
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
    D
    D
    ＞
    C
    C
    ＞
    B
    B
    ＞
    A
    A
    ；
    ④计算H2O2的初始的物质的量浓度
    0.11mol/L
    0.11mol/L
    ．（结果保留2位小数）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案