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    (10分)有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。

    （1） 达到平衡所需时间，A容器比B容器___________，两容器中SO2的转化率A比B______________。

    （2） 达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向________移动，B容器的化学平衡____________移动。

    （3） 达到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数________________，B容器中SO3的体积分数__________________(填变大、变小、不变)。

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    下列叙述正确的是

    A．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+

    B．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

    C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

    D．食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在

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    ①②乙烯③CH3COOH

    ④CH3CH2OH⑤CH2===CH—COOH ⑥

    A．①⑤ B．①②④⑥ C．①④ D．①③⑥

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    A．+262.6 kJ•mol﹣1 B．﹣131.3 kJ•mol﹣1

    C．﹣352.3 kJ•mol﹣1 D．+131.3 kJ•mol﹣1

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    0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

    请回答下列问题：

    （1）试确定200℃时固体物质的化学式___________________（要求写出推断过程）；

    （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________________，其存在的最高温度是__________；

    （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为____________________________________________；

    （4）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是__________________mol•L-1（溶液体积变化可忽略不计）。

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    下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

    B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O

    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

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    A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

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    A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

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