已知某元素原子的各级电离能数值如下:I1＝736 kJ/mol.I2＝1 450 kJ/mol.I3＝7 740 kJ/mol.I4＝10 500 kJ/mol.I5＝13 600 kJ/mol.则该原子形成离子的化合价为( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1 450 kJ/mol，I3＝7 740 kJ/mol，I4＝10 500 kJ/mol，I5＝13 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为( )

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南师大附中高一实验班下期末理综化学卷（解析版） 题型：选择题

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+ 2OH—-2e-=2H2O

C．电池工作时,CO32-向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是

		Y
	X
Z

A．Y与Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能为a－17

C．Z的原子序数可能为a＋31

D．X、Y、Z一定为短周期元素

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为______________(填元素符号)。

②SO42－的空间构型为________，与SO42－互为等电子体的有机分子的化学式为_________。

（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________；在该晶体中存在的化学键的种类有_____________。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。

（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，求算阿伏加德罗常数的表达式为________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

绿藻的胶质中分离出一种有机化合物(用A表示),结构如图所示,A对人体无害,可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味,也可外用使伤口快速愈合。则关于该物质的说法中错误的有( )

A．该物质的化学式为C21H26O6

B．该物质中含有两个手性碳原子

C．1 mol 该物质最多能消耗5 mol H2和3 mol NaOH

D．该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）

A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA

B．所含碳氢键数目为aNA/7

C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L

D．所含原子总数为aNA/14

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )

A．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA

B．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体的分子总数为2NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

VIA 元素的各种性质可归纳整理如下：

回答下列问题：

（1）碲（Te）的氧化物分子式是____________________。

（2）硒酸与碲酸酸性较强的是____________________(填化学式)。

（3）比较键能：H—S H—Se（填“＞”或“<”）。

（4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为______________________________。

（5）下图所示为 VIA 族元素单质与 H2反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示VIA 族中某一元素的单质，下图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化。

则：c 代表__________。(均写单质名称)

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津静海一中等校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验不能获得成功的是

	实验目的	实验步骤
A．	探究催化剂对化学反应速率的影响	向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B．	探究乙醇能发生氧化反应	将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
C．	探究石蜡油分解的产物不都是烷烃	将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D．	探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖	取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

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