将25 g硫酸铜晶体溶解于水中.配成1 L溶液.此溶液的物质的量浓度是多少?取其溶液100 mL.向其中加入100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液.反应后溶液的物质的量浓度又是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将25 g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度是多少？取其溶液100 mL，向其中加入100 mL 0.2 mol·L^-1的NaOH溶液，反应后溶液的物质的量浓度又是多少？(设混合后溶液体积不变)

c(CuSO₄)=0.1 mol·L^-1；c(Na₂SO₄)=0.05 mol·L^-1。

解析：CuSO₄溶液的物质的量浓度是：

取100 mL 0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液，其中含CuSO₄的物质的量：

n(CuSO₄)=0.1 mol·L^-1×=0.01 mol

100 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液中含NaOH的物质的量：

n(NaOH)=0.2 mol·L^-1×=0.02 mol

CuSO₄ + 2NaOH====Na₂SO₄ +Cu(OH)₂↓

1 mol 2 mol 1 mol

0.01 mol 0.02 mol

由方程可知CuSO₄与NaOH 恰好反应，生成0.01 mol Na₂SO₄。

Na₂SO₄溶液的物质的量浓度：

练习册系列答案

高效课堂提优训练系列答案

相关习题

科目：高中化学 来源：志鸿系列全优设计必修一化学人教版人教版 题型：021

25℃时，将a g硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液．下列关系正确的是
A．	该饱和溶液中硫酸铜物质的量浓度为c＝mol·L^－1
B．	该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w＝
C．	25℃硫酸铜的溶解度为S＝g
D．	该饱和硫酸铜溶液的密度为ρ＝g·L^－1