Question

下列各装置中都盛有0.1 mol·Lˉ¹的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

               

①                 ②               ③               ④

A．③①④②         B．①②④③          C．①②③④         D．②①④③

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据图知，①装置是原电池，在①中，金属锌做负极，做负极的腐蚀速率快，两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，此外原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀；②③装置是电解池，②中金属锌为阳极，③中金属锌为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即②＞③，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即②①④③。

故选D。

考点：金属的电化学腐蚀与防护

点评：不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。