Question

CS₂是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO₂通入A mol Ca(OH)₂的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS₂被氧化时，转移电子的物质的量为

1. A.
   白色沉淀物质的量的1/3
2. B.
   4Bmol或4(2A-B)mol
3. C.
   氧化产物的4倍
4. D.
   Ca(OH)₂的物质的量的4倍或3倍

Answer 1

B
试题分析：淡黄色沉淀为S,根据题目信息写出化学反应方程式：5CS₂+4KMnO₄+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+S+5CO₂+6H₂O
每生成1mol二氧化碳转移电子4mol。AmolCa（OH）2中得到Bmol沉淀
1、当二氧化碳全部生成CaCO₃时，nCO₂=Bmol，转移电子4Bmol      
2、当二氧化碳过
量时，先生成CaCO₃再溶解部分：nCO₂=A+(A-B)=2A-B，转移电子(8A-4B)mol                                                                                                 
考点：二硫化碳的性质、相关化学方程式的计算
点评：根据题目信息，正确写出反应的化学方程式是解题的关键。在计算时，应该考虑二氧化碳的量的问题。