Question

现有四种元素基态原子的电子排布式分别如下：①1s²2s²2p⁴②1s²2s²2p⁶3s¹③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵．
则下列有关比较中正确的是（　　）

• A、原子半径：④＞③＞②＞①
• B、第一电离能：④＞③＞①＞②
• C、最高正化合价：④＞①＞③＞②
• D、电负性：④＞③＞②＞①

Answer 1

分析：根据①、②、③、④核外电子排布式知，这几种元素分别是O、Na、N、F元素，
A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
C．在主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等（O、F没有正化合价）；
D．元素的非金属性越强，其电负性越大，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大．

解答：解：根据①、②、③、④核外电子排布式知，这几种元素分别是O、Na、N、F元素，
A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是②＞③＞①＞④，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以这几种元素第一电离能大小顺序是：④＞③＞①＞②，故B正确；
C．在主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等（O、F没有正化合价），其最高正化合价大小顺序为：③＞②，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其电负性越大，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以这几种元素电负性大小顺序是④＞①＞③＞②，故D错误；
故选B．

点评：本题以元素推断为载体考查了元素周期律，明确元素原子半径、化合价、性质变化规律是解本题关键，根据元素这些规律来分析解答即可，注意规律中的特殊现象，如元素化合价、第一电离能等特殊现象，能将知识点构建成知识网络，灵活运用．