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    13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染．PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：．下面有关PHB的说法不正确的是（　　）
    A．PHB是高分子化合物
    B．合成PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOH
    C．通过缩聚反应可以制得PHB
    D．在PHB的降解过程中一定没有氧气参加反应

    分析 A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    B．根据其结构分析，把链节中两个半键相连得到酯，然后在链节的羰基上增加羟基，在链节的氧原子上增加氢原子，这样就可得到PHB的单体；
    C．根据链节上是不是都是碳原子判断反应类型，若链节上都是碳原子，就是加聚反应产生的，否则不是；
    D．PHB降解成二氧化碳和水．

    解答 解：A．是高分子化合物，故A正确；
    B．把链节中两个半键相连得到酯，然后在链节的羰基上增加羟基，在链节的氧原子上增加氢原子，这样就可得到PHB的单体，所以PHB塑料的单体是CH3CH2CH（OH）COOH，故B正确；
    C．因为链节上不都是碳原子，不是通过加聚反应生成的，是缩聚反应得到的产物，故C正确；
    D．PHB降解成二氧化碳和水，降解过程中有氧气参加反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了根据缩聚产物的结构简式判断其单体、反应类型等知识点，题目难度中等，易错选项是B，要求会根据聚合物的链节判断其单体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求作答：
    （1）石灰石与稀硝酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （2）硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    （3）写出HCl只做氧化剂的反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    （4）写出碳单质做还原剂的反应化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列实验中，所选用的仪器合理的是（　　）
    A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
    B．用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体
    C．用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体
    D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此时有$\frac{2}{3}$的CO转化为CO2，在相同条件下，若将1mol CO2、1mol H2和1mol H2O（g）充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（　　）
    A．$\frac{2}{9}$B．$\frac{1}{4}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm-3、质量分数36.5%．
    （1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）？
    （2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？
    Ⅱ．向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的I中稀释后的盐酸，将产生的CO2气体通入500mL 的NaOH溶液中，气体完全被吸收．若取此反应后的溶液100mL，并向该溶液中逐滴加入I中稀释后的盐酸，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
    （1）500mL NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
    （2）原混合物中碳酸钙的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于1×10-5 mol•L-1，该溶液的溶质可能是（　　）
    A．NaHSO4B．NH4ClC．HClD．Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
    化学键H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
    （2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量．请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （3）对于第二个反应方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol•L-1•mm-1．该反应平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．该反应的平衡常数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol．若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时．放出的热量一定是Q/2kJ
    B．热化学方程式中的化学计量数表示反应物及生成物的物质的量，可以是分数
    C．1molH2与0.5加O2反应放出的热量就是H2的燃烧热
    D．1mol H2SO4溶液与1mol Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．室温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验
    编号    		HA的物质的量
    浓度（mol/L）    		NaOH的物质的
    量浓度（mol/L）    		混合后
    溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=8
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时HA是强酸，a＞7时HA是弱酸
    （2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．

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