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    （1）同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为
     
    ，原子数之比为
     
    ，物质的量之比为
     
    ，质量之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．
    （2）若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同、含有分子数目相等，根据分子的组成计算原子数目之比，根据m=nM计算质量之比，由于体积相同，气体密度之比等于气体质量之比；
    （2）根据n=
    m
    M
    计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，再根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．
    解答： 解：（1）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，含有分子数目相等，故二者物质的量之比为1：1，气体的分子数之比为1：1；
    1个CO2中含有3个原子，1个CO中含有2个原子，则原子数之比为1×3：1×2=3：2，
    1molCO2的质量为1mol×44g/mol=44g，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，质量之比为44：28=11：7，
    因CO2和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比，为11：7，
    故答案为：1：1；3：2；1：1；11：7；11：7；
    （2）1g CO2的物质的量=
    1g
    44g/mol
    =
    1
    44
    mol，含有x个原子，则：
    1
    44
    mol×3×NA=x，故NA=
    44x
    3
     mol-1，
    故答案为：
    44x
    3
     mol-1．
    点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的有关计算，难度不大，注意相关计算公式的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与稀H2SO4反应制取H2，下列措施不能使H2的生成速率增大的是（　　）
    A、加热
    B、不用铁片，改用铁粉
    C、增加H+的浓度
    D、不用稀H2SO4，改用98%的浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是（　　）
    A、相同质量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3
    B、相同物质的量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3
    C、与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
    D、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2SO2（g）+O2（g） 
     
    2SO3（g）正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是（　　）
    A、v正＞v逆
    B、v正＜v逆
    C、v正=v逆
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    A、[Ag（NH3）2]+、K+、OH-、
    B、Fe3+、Cl-、I-
    C、H+、Al3+、F-
    D、ClO-、Na+、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求
    pH6.5～8.5
    Ca2+、Mg2+总浓度＜0.0045mol?L-1
    细菌总数＜100个/mL
    以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水→曝气池 一级沉降池 
    加入凝聚剂
    二级沉降池 
    通入气体A
    过滤池→自来水
    （1）FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成
     

    （2）气体A的作用是
     
    ．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有
     
     性．
    （3）下列物质中
     
    可以作为气体A的代用品（填写编号）．①Ca（ClO）2     ②NH3（液）   ③K2FeO4     ④SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属．请回答下列各题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为
     
    ．上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

    ①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）
     
    ．
    ②向溶液X中加入足量铁屑的目的是
     
    ．
    ③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
     
    ．
    （提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
    查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是
     
    ．
    Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是
     
    ．
    Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和
     
    的洗气瓶．
    Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
    （1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
    ①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式
     
    ．
    ②检验该溶液中Cl-的方法是
     
    ．
    （2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    ①该白色沉淀的成分是
     
    ．
    ②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A、若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y NA
    B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-
    1
    3
    a）
    D、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

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