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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA

    B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NA

    C．1 mol N5+共有34 NA核外电子

    D．0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4NA

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、标准状况下，SO3不为气态，所以不能计算其物质的量，错误；B、氯气与氢氧化钠反应时既作氧化剂又作还原剂，所以1mol的氯气与氢氧化钠溶液反应转移电子的物质的量是1mol，错误；C、1个N5+有34个电子，所以1 mol N5+共有34 NA核外电子，正确；D、1个CCl4中有4个共价键，所以0.5 mol CCl4中含有共价键数目为2NA，错误，答案选C。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用

     

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    A．原子半径 丁 >丙>乙

    B．单质的还原性丁>丙>甲

    C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物

    D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

     

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    A．单质硅用于制造芯片和光导纤维

    B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

    C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

    D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

     

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    下列叙述正确的是

    A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    B．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

    C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H+ ＋4e－＝2H2O

    D．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

     

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    利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应

    TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）

    达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为3 mol 、2mol、2mol、2mol。

    （1）反应（I）的平衡常数表达式K=

    （2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）移动，v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    40

    80

    200

    平衡常数K

    1

    1.5

    4

    该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 (写出计算过程，结果保留小数点后1位)

     

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    D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）

     

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