Question

17．如表为元素周期表的一部分

用化学用语回答下列问题：
（1）元素③⑥的气态氢化物沸点大小为H₂O＞H₂S（填化学式）：原因是水分子间有氢键
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为Si＞N＞O；（填化学式）
（3）①④形成的化合物的电子式为Na⁺[：H]^-：该化合物与水反应的离子方程式为NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂ ↑
（4）元素④与元素②的物质的量比为1：3时，所形成的化合物是汽车安全气囊的成分，该化  合物在撞击时会发生分解反应，该分解反应的化学方程式为2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑
（5）将22.4L②的含氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化合物的化学式可能为D
A．N₂O₃   B．N₂O₄    C．N₂O     D．NO₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl，
（1）水分子之间存在氢键，沸点比较硫化氢的高；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）NaH为离子化合物，Na失去1个电子，H得到一个电子，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠；
（4）依据叠氮酸钠分解产生氮气和钠回答；
（5）根据该氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应的原理以及气体体积差量法来计算．

解答 解：（1）水分子之间存在氢键，沸点比较硫化氢的高，故答案为：H₂O＞H₂S；水分子间有氢键；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞N＞O，故答案为：Si＞N＞O；
（3）NaH是离子化合物，由Na⁺和H^-离子组成，电子式为Na⁺[：H]^-，与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆，离子反应方程式为：NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑，
故答案为：Na⁺[：H]^-；NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑；
（4）叠氮酸钠受到撞击生成氮气和钠，化学反应方程式为：2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；故答案为：2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；
（5）假设反应为：2NxOy+2yCu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2yCuO+xN₂，根据题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，即可以得到x=1，
因为4Cu+2NO₂=4CuO+N₂，方程式的系数之比等于物质的量之比，所以反应前有NO₂22.4L即1mol，所以反应后有N₂0.5mol，所以是NO₂ ，故答案为：D．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握元素金属性、非金属性强弱比较与实验事实．