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    【题目】下列过程不属于化学变化的是（ ）

    A.石油裂解B.工业制钠C.蛋白质的盐析D.煤的液化

    【答案】C

    【解析】

    产生新物质的变化为化学变化。

    A. 石油裂解产生了新物质（含有低碳的不饱和烃），属于化学变化，A项错误；

    B.电解熔融的氯化钠可以得到钠， 工业制钠产生了新物质，属于化学变化，B项错误；

    C. 加入轻金属盐，降低了蛋白质的溶解度，蛋白质的盐析没有产生新物质，属于物理变化，C项正确；

    D. 煤的液化产生了新物质，属于化学变化，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）

    A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.乙醇和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
    （1）Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：

    序号

    反应
    温度/℃

    c（H2O2）/
    molL﹣1

    V（H2O2）
    /mL

    m（MnO2）
    /g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    a.设计实验2和实验3的目的是研究对化学反应速率的影响；
    b.为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验和实验作对比（填序号）；
    c.将实验1和实验2作对比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
    ①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
    ④0.1molL﹣1盐酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
    实验步骤：
    a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加几滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
    b.充分反应后，将溶液分成三份；
    c.取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
    d.另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度．
    （3）Ⅲ．N2O4可分解为NO2 ． 在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：

    a.反应容器中最后剩余的物质有 ， 其中N2O4的物质的量为mol；
    b.c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后 ． （选填“变大”，“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017宝山区二模】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．

    完成下列填空．

    (1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)

    某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：

    时间(s)

    浓度(mol/L)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(CO)

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    该反应平衡常数K的表达式为 ；温度升高，K值 (选填“增大”、“减小”、“不变”)；前2s内的平均反应速率v(N2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 ．

    (2)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 ．

    (3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 ．

    a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

    b．容器内的压强保持不变

    c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

    d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零

    (4)常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3(溶液体积变化忽略不计)，反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；在通入NH3的过程中溶液的导电能力 (选填“变大”、“变小”、“几乎不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在恒温恒压密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2在tl时刻达到平衡状态后，继续充入2 mol NH3，在t2时刻达到平衡状态。画出v（正）和v（逆）随时间t的变化关系__________________

    （2）恒温恒容时，下列不能说明合成氨反应达到平衡状态的是__________________

    a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

    c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变

    e.单位时间内断裂6mol N-H键的同时，有3mol H-H形成

    （3）将上述制得的的氨气溶于水配成溶液，25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb__________________（写出详细计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）

    A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2﹣D.Al3+→AlO2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件一定能使反应速率加大的是（ ）

    ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物

    A.全部B.①②C.②D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是(　　)

    A. 蒸馏水 B. 盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是

    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

    B.水的离子积不变、pH变大、呈中性

    C.水的离子积变小、pH变小、呈碱性

    D.水的离子积变大，pH变小、呈中性

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