Question

水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题:
Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH=－572kJ/mol。
(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量  572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)氢气热值为        。
Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

(1)a电极反应式是                            
(2)b电极反应式是                           
Ⅲ、如图表示一个电解池。X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

(1）X极上的电极反应式为                        ，
在X极附近观察到的现象是                        。
(2)Y极上的电极反应式为                       ，
检验该电极反应产物的方法是                      。

Answer 1

Ⅰ(1) 小于(2) ＜(3) 143 kJ/g
Ⅱ、(1) H₂－2e^－ + 2OH^－=2H₂O(2）O₂ + 4e^－ + 2H₂O=4OH^－
Ⅲ、(1) 2H⁺ + 2e^－=H₂↑ 或2H₂O + 2e^－=H₂+2OH^－↑；产生气泡，溶液变红
(2) 2Cl^－－ 2e^－=Cl₂↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝(其它合理方法亦可)

试题分析：Ⅰ、(1)该反应正反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物总能量。(2)气态水的能量高于液体水，故生成2mol气态水放出的热量小于572kJ。(3)值指1kg燃料完全燃烧放出的热量，由热化学方程式可知，1kg氢气燃烧放出的热量为，故氢气的热值为143kJ/g。
Ⅱ、(1)a极通入H₂，发生氧化反应，在碱性条件下生成水，电极反应式为：H₂ + 2OH^– – 2e^–=2H₂O。(2)b极通入O₂，发生还原反应，生成OH^–，电极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^–=4OH^–。
Ⅲ、(1)X极连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，H₂O电离产生的H⁺在X极放电生成H₂，同时生成OH^–，电极反应式为：2H₂O + 2e^–=H₂↑ + 2OH^–，溶液呈碱性，故可观察到的现象为：产生气泡，溶液变红色。(2)Y极连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl^–在Y极放电生成Cl₂，电极反应式为：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑，用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸变蓝。