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    如图中，A、D、是常见非金属单质B、C、E是常见金属单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知
    ①反应C+G
     高温 
    .
     
    B+H能放出大量的热，G是红棕色固体粉末；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
    2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为
     

    （2）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉
     
    克
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为
     

    （4）E与I反应的化学方程式为
     

    （5）写出H物质在工业上的一种用途
     
    ．
    （6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为
     

    A．0.01mol   B．0.03mol     C．0.04mol    D．0.07mol．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
    ①反应C+G
     高温 
    .
     
    B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，
    ②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2．
    然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
    ①反应C+G
     高温 
    .
     
    B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，
    ②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2．
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；
    （2）1.6g G其物质的量为
    1.6g
    160g/mol
    =0.01mol，由Fe2O3～2Fe3+～Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，故答案为：0.64；
    （3）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓、CO2+OH-=HCO3-，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓、CO2+OH-=HCO3-；
    （4）Mg与CO2的反应方程式为2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C；
    （5）Al2O3属于离子化合物，熔沸点高，可作耐火材料，或者电解炼铝，故答案为：炼铝；
    （6）将一定量的Fe完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子，根据氧化还原反应得失电子数相等，n（Fe2+）×1=n（Cl2）×2+n（K2Cr2O7）×2×3，即n（Fe2+）=0.005mol×2+0.01mol×2×3=0.07mol，
    故答案为：D．
    点评：本题考查了元素及其化合物知识，包括物质推断、性质、用途、化学方程式书写等，注意守恒思想在解题中的应用．
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    下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（　　）
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    B、v（H2O）=0.001mol?L-1?s-1
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    ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．
    A、①②③④B、只有②③
    C、只有③④D、只有①②③

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    关于氧化还原反应下列叙述正确的是（　　）
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    B、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    C、阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
    D、非金属单质在氧化还原反应中可能做氧化剂也可能做还原剂

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    下列有关FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体说法正确的是（　　）
    A、都能透过滤纸
    B、都呈红褐色
    C、分散质粒子直径相同
    D、都不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
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    C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
    D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑

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    分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
    ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．
    A、②④B、①②④
    C、①③⑤D、②③④

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