Question

三氯化氮NCl₃在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl₃叙述正确的是（　　）

A．NCl₃分子中的电荷分布是均匀、对称的?

B．NCl₃分子是非极性分子?

C．NCl₃分子中不存在极性共价键?

D．分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构

Answer 1

分析：NCl₃在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，则沸点较低，分子中存在N-Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，以此来解答．

解答：解：A．NCl₃分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误；
B．NCl₃分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；
C．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故C错误；
D．NCl₃中，N的价电子数为5，化合价为+3价，N的最外层数为5+3=8，满足8电子稳定结构，Cl的价电子数为7，化合价为-1价，Cl的最外层电子数为7+|-1|=8，满足8电子稳定结构，故D正确．
故选D．

点评：本题以信息的形式考查极性分子和极性键，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大．