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    Na2O 23.9g溶于
     
    g水中所得溶液中
    n(Na+)
    n(H2O)
    =
    1
    10
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：先求出 23.9gNa2O中含有的钠离子的物质的量，根据氧化钠与水反应消耗的水的物质的量以及根据溶液中
    n(Na+)
    n(H2O)
    =
    1
    10
    得到溶液中水的物质的量，然后根据m=nM计算质量．
    解答： 解：23.9gNa2O中n（Na+）=2n（Na2O）=2×
    23.9g
    62g/mol
    =0.77mol，氧化钠与水反应消耗的水为0.385mol，根据溶液中
    n(Na+)
    n(H2O)
    =
    1
    10
    得到溶液中水的物质的量为7.7mol，因此共需要水8.085mol，其质量为8.085mol×18g/mol=145.5g，
    故答案为：145.5．
    点评：本题考查了物质的量的相关计算，题目难度一般，注意不能忽略了氧化钠与水反应消耗的水的物质的量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的相对分子质量为102．经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其所有可能的同分异构体的结构简式为
     
    、
     
    、
     
    （提示：羟基不能连在碳碳双键上）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被
     
    （填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中KW
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量Fe2O3 粉末加入适量盐酸中，所发生反应的离子方程式为
     
    ．反应后得到的FeCl3 溶液呈
     
    色．用此饱和溶液进行以下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是：
     
    ，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈
     
    色，即可制得Fe（OH）3 胶体．
    （3）取少量Fe（OH）3 胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是
     
    ．H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用12mol?L-1的浓盐酸制0.10mol?L-1的稀盐酸500ml．回答下列问题：
    （1）量取浓盐酸的体积为
     
    ml，应选用的量筒规格为
     
    ．
    （2）配制时应选用的容量瓶规格为
     
    ．
    （3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    和试剂瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①标准状况下，2mol NH3与
     
    g CO2的体积相等．
    ②等质量的O2和O3所含的原子个数之比是
     
    ．
    ③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的H2，则需要金属Na、Mg、Al的质量比为
     
    （最简整数比）．
    ④已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的主要成分正确的是（　　）
    A、赤铁矿：Fe3O4
    B、小苏打：NaHCO3
    C、磁铁矿：Fe2O3
    D、明矾：KAl（SO4）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知自然界氧的同位素160、17O、18O，碳酸钙的同位素有16C、18C，从二氧化碳酸饮料分子的原子组成来看．自然界的CO2一共有（　　）
    A、3种B、6种C、9种D、12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年5月1日上海世博会隆重开幕，世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料．聚碳酸酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、它在结构上可以看成由碳酸和另一有机物通过缩聚反应而成
    B、该有机物是一种高分子化合物，肯定易溶于水
    C、它是一种纯净物，属于酯类物质
    D、它耐强酸，强碱，不可与强氧化剂发生反应

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