【题目】浓度均为
的以下几种溶液：
；
；
；
；
；
；
，
浓度由大到小的顺序是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
浓度均为
的以下几种溶液
；
；
；
；
；
；
，先不考虑水解，、、都含有两个
，所以它们的浓度大于其它4种物质，
为弱电解质，其溶液中
小于铵盐的，再根据盐类的水解角度分析解答。
解：浓度均为的以下几种溶液；；；；；；， 、、都含有两个，所以它们的浓度大于其它4种物质，而中水解显酸性，
水解显碱性，两者相互促进，所以水解的量较多，的量较少；中亚铁离子水解呈酸性，抑制了水解，所以三种溶液中：
； 、、、中，酸性最强，水解受到的抑制最大，即的量较多，溶液中较大；，溶液中小于铵盐的，应最小；溶液中正常水解；溶液中，碳酸氢根离子水解呈碱性，促进了水解，其溶液中小于
，则溶液中：
所以由大到小的顺序排列为：
，
故选：D。
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式__________。
（2）分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用相应的离子符号表示）。
（3）写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________
（4）E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：__________由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为________________________________________.
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【题目】某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)-Q，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动
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【题目】下列实验装置对应内容不能完成实验目的是（ ）
A.
实验室用来快速制取少量氨气的发生装置
B.
用来探究氯化铁和碘化钾反应限度，反应结束后，加硫氰化钾溶液检测铁离子
C.
实验室用来吸收尾气氨气的装置
D.
实验室用来制取少量氧气的发生装置，试管内装有氯酸钾和二氧化锰
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=－574.0 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=＋1 160.0 kJ·mol－1
①反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________kJ·mol－1。
②若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48L CH4，则反应过程中转移的电子总数为_____。
(2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
反应1: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=－99.0 kJ·mol－1
反应2: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=＋483.0 kJ·mol－1
反应3: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=＋384.0 kJ·mol－1
反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
①α(CO)随温度升高而减小的原因是____________________。
②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为__________________。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NO3-、SO42-。
①写出NO与NaClO2在碱性环境中反应的离子方程式：________________。
②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是：____________________。
③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4，低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8，原理如图所示。电解时电极Ⅰ的电极反应式为______________。
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【题目】已知：醛基和双氧水可发生如下反应：
为了合成一类新药，选择了下列合成路线：
回答下列问题：
(1)C中官能团的名称是_______________________。
(2)E生成F的反应类型是_____________________。
(3)E的结构简式为______________________________。
(4)B生成C的化学方程式为_____________________。
(5)与B互为同分异构体属于芳香二元羧酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：l)的有机物有______种。
(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备 
的合成路线_________。
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【题目】在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为( )
A.1 或2B.2 或3C.3 或4D.无法确定
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【题目】某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如图：
（1）加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为___，若加入的Na2S溶液过量，除生成X外还会发生反应的离子方程式为___。
（2）请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式。
___[Cu(NH3)4]SO4·H2O
___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O
（3）“沉CuNH4SO3”时可用如图装置(夹持、加热仪器略)：
①“沉CuNH4SO3”时，反应温度需控制在45℃，合适的加热方式是___。
②NaOH溶液的作用是___。
（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)
①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为20.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为___%。
②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+，还含有一定浓度的Fe3+，可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3mo/L，当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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【题目】在可逆反应2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B.x=1
C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1
D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1
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