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    【题目】有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )
    A.两个碳原子采用sp杂化方式
    B.两个碳原子采用sp2杂化方式
    C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
    D.两个碳原子形成两个π键

    【答案】B
    【解析】C2H2中心碳原子以1个s轨道和1个p轨道形成sp杂化轨道,故乙炔分子中两个碳原子采用sp杂化方式,且每个碳原子以2个未杂化的2p轨道形成2个π键构成碳碳三键。

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    【题目】如图为实验室制取并收集氯气的装置图．请回答下列问题：

    （1）实验室制取氯气的化学方程式为 ．
    （2）烧杯中盛放的液体是 ， 其作用是 ．
    （3）8.7g MnO2与足量的浓盐酸充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为 ， 生成的氯气在标准状况下的体积为 ．

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    【题目】二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述，正确的是( )
    A.符合通式CnH2nO3
    B.分子间能形成氢键
    C.分子间不存在范德华力
    D.能溶于水，不溶于乙醇

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    【题目】我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的（ ）

    A.低密度、高强度B.高强度、导热性

    C.低密度、导电性D.导热性、导电性

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    【题目】下列能用分液漏斗分离的是

    A. 植物油和乙醇B. 乙酸乙酯和水

    C. 乙酸和乙醇D. 汽油和煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cl﹣、Br﹣、Fe2+、I﹣的还原性依次增强．现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，请回答：

    （1）a、c线分别代表溶液中、（填离子符号，下同）的变化情况．
    （2）原溶液中Fe2+与Br﹣的物质的量为 ．
    （3）原混合溶液中FeI2的物质的量为 ．
    （4）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）

    A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ）
    ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
    ②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    ④若将适量CO2 通入0.1molL﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1molL﹣1
    ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw ．
    A.①②④⑤
    B.②④
    C.②⑤
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）
    A.1.2 mol
    B.1.5 mol
    C.1.8 mol
    D.2.1 mol

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