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(06年江苏卷)(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。

⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况),试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1,光催化反应生成Fe3+的速率为c mol?L-1,循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年江苏卷)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:

步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。

步骤2:边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9,静置、过滤、洗涤。

步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4:将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题:

(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、                    等玻璃仪器。

(2)步骤1过滤的目的是                                               

(3)当步骤2中溶液的pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是            

(4)步骤2中溶液的pH较难控制,可改用                  

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年江苏卷)(8分)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2

⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计算配置该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比。

⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol?L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol?L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为

Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年江苏卷)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl。

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2

⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计算配置该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比。

⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol?L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol?L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为

Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年江苏卷)X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )

A  元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B  Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C  3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D  原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年江苏卷)下列叙述正确的是()

A  0.1mol?L―1氨水中,c(OH)=c(NH4)

B  10mL 0.02mol?L―1 HCl溶液与10mL 0.02mol?L―1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

C  在0.1mol?L―1 CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

D  0.1mol?L―1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)

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