Question

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．操作步骤如下：

①用______（填仪器名称）称量______g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②静置，冷却至室温．
③请回答下列问题
（1）填写操作步骤①中的两处空白．
（2）③中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：
A→______→______→E→______．
（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一．下列说法正确的是（填字母）______．
a．容量瓶在使用前必须验漏
b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干
c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线
d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低．

Answer 1

解：（1）①配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，用托盘天平称量10.0g氢氧化钠．
故答案为：托盘天平；10.0．
（2）根据实验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、振荡、定容、摇匀等．一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，振荡，继续加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
所以步骤顺序为A→C→D→E→B．
故答案为：CDB．
（3）a．配制需要反复颠倒摇匀，容量瓶在使用前必须验漏，故a正确；
b．溶液配制需加水定容，容量瓶不干燥或由少量水对所配溶液浓度无影响，故b错误；
c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线，故c正确；
d．定容时仰视容量瓶刻度线，使所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故d正确．
故选：acd．
分析：（1）①根据m=cVM计算所需氢氧化钠的质量，用托盘天平称量氢氧化钠．
（2）根据实验具体操作步骤进行排序．
（3）a、配制需要反复颠倒摇匀，容量瓶在使用前必须验漏．
b、溶液配制需加水定容．
c、根据容量瓶的特征解答．
d、分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析判断操作对所配溶液浓度的影响．
点评：考查一定物质的量浓度溶液配制等，难度不大，注意根据根据c=理解溶液配制与误差分析．