练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．1mol能与4molNaOH充分反应
    B． 系统命名法为3-丁烯
    C．1mol  可以与4molH2发生加成
    D．的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种

    分析 A.2个-COOC-与NaOH反应，且水解生成的1个酚-OH与NaOH反应；
    B．双键在1、2号C上；
    C．碳碳双键与苯环可与氢气发生加成反应；
    D．结构对称，只有一种H，二氯代物可在固定1个Cl的基础上，移动另外1个Cl．

    解答 解：A.2个-COOC-与NaOH反应，且水解生成的1个酚-OH与NaOH反应，则1mol能与3molNaOH充分反应，故A错误；
    B．双键在1、2号C上，则系统命名法为1-丁烯，故B错误；
    C．碳碳双键与苯环可与氢气发生加成反应，则1mol可以与4molH2发生加成，故C正确；
    D．双键为平面结构，且与双键C直接相连的C共面，结构对称，只有一种H，二氯代物可在固定1个Cl的基础上，移动另外1个Cl，则的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为4种，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子半径：W＞Y＞Z＞X
    B．W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y＞W
    C．Z2Y和ZX都只存在离子键
    D．v能抑制水的电离，u的水溶液能促进水的电离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列生活中的问题，不能用金属晶体结构加以解释的是（　　）
    A．铁易生锈B．用金属铝制成导线
    C．用金箔做外包装D．用铁制品做炊具

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是（　　）
    A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．NH4NO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
    （1）已知：
    CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=-90.0kJ•mol-1
    H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    C（s）的燃烧热△H=-394.0kJ•mol-1
    则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
    （2）在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将H2和CO2按投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4：1置于恒压密闭容器中发生反应：
    反应I  CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H1
    反应II  CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
    测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示．
    （选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）

    ①反应I的△H1＜ （填“＞”、“＜“或“=”）0；理由是反应Ⅰ达到平衡状态后，随温度升高二氧化碳平衡转化率减小，说明正反应为放热反应．
    ②温度过高或过低均不利于反应I的进行，原因是温度过低，化学反应速率慢，温度过高反应Ⅰ向逆反应方向进行且CH4的选择性减小．
    ③350℃时，反应I的平衡常数Kp=2.89×104（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ④为减少CO在产物中的比率，可采取的措施有降低温度或增加压强（列举一条）．
    （3）为探究反应I的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0mol•L-1的H2与CO2．根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）．则与曲线v正～c（CO2）相对应的是图3曲线乙（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为D（填字母，下同），曲线乙对应的平衡点可能为C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质属于烃的是（　　）
    A．CH4B．H2CO3C．CH3ClD．HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料．由间甲苯酚为原料合成4，7-二甲基香豆素的反应如下：
    +CH3COCH2COOC2H5$→_{10℃搅拌12h}^{浓硫酸}$+C2H5OH+H2O
    实验装置图如图：

    主要实验步骤：
    步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol）的混合物．
    步骤2：保持10℃，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品．
    步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
    （1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
    （2）装置c的名称为抽滤瓶，与过滤相比，抽滤的优点是加快过滤速率．
    （3）浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化．
    （4）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．
    （5）本次实验产率为89.3%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA
    B．等物质的量的氧化钠和过氧化钠晶体中所含有的阴离子数均为NA
    C．标准状况下，22.4 L 环己烷中所含有的非极性键的数目为6NA
    D．向含有0.1mol的FeI2溶液中通入0.1mol Cl2，充分反应后转移的电子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为了检验某氯化烃中的氯元素，现进行如下操作．其中合理的是（　　）
    A．取氯代烃少许，加入AgNO3溶液
    B．取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液
    C．取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3
    D．取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案