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    （15分）
    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。

    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。
    实验
    		酸或碱
    		现象
    A
    		1滴0.2mol/LNaOH溶液
    		不变色
    B
    		1滴水
    		缓慢变浅棕褐色
    C
    		1滴0.1mol/L硫酸溶液
    		迅速变棕褐色
    该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
    （4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是                （填序号）。
    　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　A          　      B             C           D
    （6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为                    　　　　                        。


    （1）A                                                                （2分）
    （2）酸性越强，MnO2氧化性越强                                        （2分）  
    MnO2 + 2I－ + 4H+＝Mn2－＋I2 + 2H2O                                  （3分）
    （3）10.0      烧杯                                        （各1分，共2分）
    （4）取5mL3%的H2O2溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确。                                        （2分）
    （5）A D                                                              （1分）
    （6）2MnO2＋2NH4＋+ 2e—= Mn2O3＋2NH3＋H2O                           （3分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2性质．
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是
    A
    A
    ．
    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
    实验 外加试剂 现象
    A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色
    B 1滴水 缓慢变浅棕褐色
    C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速变棕褐色
    ①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是
    酸性越强，MnO2氧化性越强
    酸性越强，MnO2氧化性越强
    ．
    ②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式
    2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
    2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
    ．
    （3）为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是
    玻璃棒、胶头滴管
    玻璃棒、胶头滴管
    ，需用量筒量取
    10.0
    10.0
    mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫
    过滤
    过滤
    ．
    （4）实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2性质．
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是
     
    ．
    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄氯色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
    实验 外加试剂 现象
    A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色
    B 1滴水 缓慢变浅棕褐色
    C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速变棕褐色
    ①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是
     
    ．
    ②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式
     
    ．
    （3）为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是
     
    ，需用量筒量取
     
    mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化学方程式为
     
    ，反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫
     
    ．
    （4）实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为
     
    ．
    （5）MnO2可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

    软锰矿：MnO2含量≥65%      Al2O3含量为4%

    闪锌矿：ZnS含量≥80%   FeS、CuS、 CdS含量各为2%

    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。

    电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：

    2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2

    将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

    现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

    试回答下列问题：

    （1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是            ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式                                   ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                          ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                               ；

    （2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程      ______________________________________________________________________。

    （3）滤渣丙的化学成分是               ；

    （4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做       极，铁极发生的电极反应为                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省启东中学高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 题型：填空题

    （10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
    软锰矿：MnO2含量≥65%       Al2O3含量为4%
    闪锌矿：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2%
    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
    电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
    2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2
    将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
    现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

    试回答下列问题：
    （1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是           ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式                                  ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                         ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                              ；
    （2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程     ______________________________________________________________________。
    （3）滤渣丙的化学成分是              ；
    （4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做       极，铁极发生的电极反应为                      。

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