Question

下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H₁＞△H₂

B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，即金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8KJ/mol

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol，若将0.5mol浓H₂SO₄溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

Answer 1

分析：A、同种物质，气体时的燃烧放热比液态和固态的燃烧放热多；
B、根据反应热判断物质具有的能量，物质具有的能量越低越稳定；
C、根据热化学方程式的书写方法来回答；
D、浓硫酸溶于水的过程是放热的过程．

解答：解：A、同种硫这一物质，气体时的燃烧放热比液态和固态的燃烧放热多，因为固体、液体变为气体的过程要吸热，但是焓变是负值，反而越小，故A错误；
B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，说明金刚石的能量高于石墨，物质具有的能量越低越稳定，即金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C、2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571.6KJ热量，即2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故C错误；
D、将0.5mol浓H₂SO₄溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水的过程是放热的过程，放出的热量大于57.3KJ，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生热热化学的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．