Question

（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

 

（填“A”或“B”）设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

 

m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则：V₁

 

V₂（选填“＜”、“=”、“＞”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）CH₃COOH是弱电解质，在反应过程中CH₃COOH电离出氢离子，则反应过程中CH₃COOHpH增大程度小于HCl，当完全反应后，CH₃COOH和盐酸中pH相等，则CH₃COOH反应的物质的量大于盐酸，根据酸和锌之间的关系计算；
（2）pH相等的CH₃COOH和盐酸，C（CH₃COOH）＞C（HCl），加水稀释过程中促进CH₃COOH电离，要使稀释后氢离子浓度相等，则CH₃COOH稀释倍数大于HCl．

解答： 解：（1）CH₃COOH是弱电解质，在反应过程中CH₃COOH电离出氢离子，所以反应过程中CH₃COOH中C（H⁺）大于HCl，则CH₃COOHpH增大程度小于HCl，所以表示醋酸溶液中pH变化曲线为B；当完全反应后，CH₃COOH和盐酸中pH相等，则参加反应的n（CH₃COOH）＞n（HCl），酸消耗的越多，则参加反应的Zn的质量越大，所以m₁＜m₂，
故答案为：B；＜；
（2）pH相等的CH₃COOH和盐酸，C（CH₃COOH）＞C（HCl），加水稀释过程中促进CH₃COOH电离，则稀释过程中醋酸中C（H⁺）大于HCl，要使稀释后氢离子浓度相等，则CH₃COOH稀释倍数大于HCl，所以V₁＜V₂，故答案为：＜．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确“加水稀释或酸和金属反应过程中弱电解质继续电离”是解本题关键，（2）题可以采用逆向思维分析，题目难度中等．