【题目】将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液.请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当V1=160mL时,则金属粉末中,n(Mg)= mol,V2= mL.
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积 mL.
【答案】
(1)0.06;440;(2)400
【解析】
试题分析:(1)当V1=160mL时,此时,溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液,由Na+离子守恒可知,n(Na2SO4)=n(Na+)=
n(NaOH)=
×0.16L×1mol/L=0.08mol,令MgSO4为xmol,Al2(SO4)3为ymol,则:根据Mg原子、Al原子守恒有:x+2y=0.1,根据SO42-离子守恒有:x+3y=0.2-0.08,联立方程,解得:x=0.06;y=0.02,所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol,n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol,滴加NaOH溶液到体积V2时时,溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液,根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有:n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol,所以,V2=
=0.44L=440ml故答案为:0.06mol,440 mL;
(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时,此时,溶液是Na2SO4溶液,根据SO42-离子和Na+离子守恒有:n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol,所以,V(NaOH)==0.4L=400ml,故答案为:400ml。
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【题目】(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种,现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们,已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题:
(1)下列物质的化学式分别为:甲____________、丙_____________、丁__________;
(2)戊的电子式为________________________;
(3)写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为__________________________。
II.已知:工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol③
催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= _____________。
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【题目】下列有关原电池的说法中不正确的是( )
A.在内电路中,电子由正极流向负极
B.原电池的正、负极材料不一定都参与反应
C.原电池工作时,正极上发生还原反应
D.原电池工作时,可能会伴随着热能变化
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【题目】一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是
A.溶液酸性越强,R 的降解速率越小
B.R的起始浓度越小,降解速率越大[
C.在0~50 min之间,pH=2和PH=7时R的降解百分率相等
D.在20~25 min之间,pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1
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【题目】高一入学体检时,小明体检的血液化验单中,出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是( )
甘油三酯0.52mmol/L 总胆固醇4.27mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L 低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L 葡萄糖4.95mmol/L |
A.溶解度 B.物质的量浓度 C.质量分数 D.摩尔质量
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【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(CaxN2)并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性,方法是_____________。
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是________________。
(3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;③反应结束后,__________;④拆除装置,取出产物。
(4)数据记录如下:
空瓷舟质量 m0/g | 瓷舟与钙的质量 m1/g | 瓷舟与产物的质景 m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.15 |
① 计算得到实验式CaxN2,其中x=______________。
② 若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据:________________。
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【题目】向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气,充分反应后将溶液蒸干,并灼烧所得的固体,最后剩余的固体成分可能是( )
A.KCl、Br2
B.NaCl、KCl
C.KI、NaCl
D.NaCl、KCl、I2
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