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【题目】在一定条件下,将N2H2混合气体100 mL通入密闭容器内,达到平衡时,容器内的压强比反应前减小 ,测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求:

1)原混合气中N2H2各多少毫升______

2H2的转化率是多少______

【答案】20 mL80 mL 37.5%

【解析】

(1)设出氢气、氮气的体积及转化的氮气体积,然后根据题中数据列式计算出a,然后根据容器内的压强比反应前减少1/5,利用化学平衡的三段式列式计算出原混合气体中N2H2的体积;

(2)根据计算出转化的氮气计算出消耗的氢气体积,再计算出氢气的转化率。

(1)设原混合气体中N2的体积为xH2的体积为y,反应中转化的N2的体积为a,则x+y=100mL

反应后气体的体积减小了2a,根据容器内的压强比反应前减少1/5,则达到平衡状态时气体的物质的量比反应前减少了=②,将①带人②解得,a=10mL,根据三段式:

相同条件下,气体摩尔体积相同,设为Vm,根据质量守恒定律及反应后气体的体积可得,混合气体的平均分子量为: ③,由③化简有19x-7y+180=0 ④由①④联立,解得x=20mLy=80mL

(2)反应消耗10mL氮气,同时消耗了30mL氢气,所以氢气的转化率为:×100%=37.5%

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(

A.24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA

B.标准状况下,22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA

C.在碳酸钠溶液中,c(CO32-)=1mol/L,则c(Na+)=2mol/L

D.通过MnO2催化使H2O2分解,产生32 g O2时转移电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应:2NO22NO+O2,达到平衡的标志是

相同时间内,氧气的生成速率为n mol·L1·s1,NO2的生成速率为2n mol·L1·s1

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO

混合气体的颜色不再变化 混合气体的密度保持不变 

混合气体的平均相对分子质量不再改变 压强不随时间变化而变化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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【题目】在一定温度下,把2体积N26体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通如图所示。容器中发生以下反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应)。若反应达平衡后,测得混合气体的体积为7体积,据此回答下列问题:

1)保持上述反应温度不变,设abc分别代表初始加入的N2H2NH3的体积,如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积仍与上述平衡时完全相同,那么:

①若a=1,c=2,则b=____。在此情况下,反应起始时将向______(填“正”或“逆”)反应方向进行。

②若需规定起始时反应向逆反应方向进行,则c的范围是______

2)在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积,则可采取的措施是______,原因是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是

A.abc三点溶液的pHcab

B.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小

C.abc三点CH3COOH的电离程度:cab

D.abc三点溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:cab

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【题目】反应N2+3H2 2NH3刚开始时,N2的浓度为3mol·L-1 H2的浓度为5mol·L-13min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内,下列反应速率表示正确的是( )

A.v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1B.v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1

C.v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1D.v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1

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【题目】关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( )。

A.锌是电池负极,发生还原反应

B.电子从铜电极通过电流计流向锌电极

C.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

D.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作

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【题目】I-具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-I2IO3-在一定条件下可发生如图转化关系,下列说法不正确的是

A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2

C.生产等量的碘,途径I和途径II转移电子数目之比为5 2

D.途径III反应的离子方程式:3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

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【题目】1 L密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若最初加入的N2H2物质的量均为4 mol,测得10sH2的平均速率v(H2)=0.12 molL-1s-1,则反应进行到10s时容器中N2的物质的量是

A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol

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