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    【题目】某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

    B. 步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2 =I2+2H2O

    C. 步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

    D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化

    【答案】D

    【解析】A. 步骤①是灼烧干海带，需要将干海带放入坩埚中灼烧，故A正确；B. 步骤②是氧化碘离子，反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2 =I2+2H2O，故B正确；C. 步骤③是检验生成的碘单质，操作后，可以观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，空气中的氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，步骤③操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D错误；故选D。

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    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是 ，用电子式表示化合物B的形成过程： 。

    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 。

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    【题目】某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL．则该学生实际倾倒的液体体积是

    A. 9mL B. 小于9mL

    C. 大于9mL D. 因操作错误无法判断

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    【题目】原电池是一种转化的装置．一般来说，在原电池中，较活泼的金属是极；活动性较差的金属或到电的非金属是极．

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    【题目】M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

    下列说法正确的是

    A. 元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

    B. F的热稳定性比H2S弱

    C. 化合物A、F中化学键的类型相同

    D. 元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

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    【题目】在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2＋3H22NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是

    A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%

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    B．吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向

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    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

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