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    反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2O（g），在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
    （1）增Fe的量，其正反应速率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），平衡
     
    （填“不”“向正反应方向“或“向逆反应方向”）移动．
    （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率
     
    ，平衡
     
    移动．
    （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率
     
    ，平衡
     
    移动．
    （4）保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率
     
    ，平衡
     
    移动．
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：（1）铁是固体，增加铁的量，不能改变反应速率，也不能改变化学平衡；
    （2）容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，化学反应速率越快；
    （3）体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动．
    （4）保持体积不变，充入水蒸气，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动．
    解答： 解：（1）因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，也不能改变化学平衡，故答案为：不变；不；
    （2）容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），平衡不移动，故答案为：增大；不；
    （3）体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，平衡不移动，故答案为：不变；不．
    （4）保持体积不变，充入水蒸气，H2O（g）变大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：增大；向正反应方向．
    点评：注意：1、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体．
    2、压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的．
    3、温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
    步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．
    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤．
    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤．
    （1）仪器A的名称为
     
    ，冷凝管进水口
     
    （填“a”或“b”），装置C的作用是
     
    ．
    （2）①步骤2中，应采用何种加热方式
     
    ，优点是
     
    ；
    ②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有
     
    （填化学式）．
    （3）在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器（或装置）有
     
    ．抽滤所用的滤纸应略
     
    （填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，并将全部小孔盖住．
    （4）步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述的理由与结论因果关系正确的是（　　）
    选项理由结论
    A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na还原性：Al＞Na
    B室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4＞HClO4酸性：H2SO4＞HClO4
    D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金属性：S＞C
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图1所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：
    （1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面
     
    （可多选）
    A．橡胶的硫化
    B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产
    D．过磷酸钙的制备
    （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装
     
    （填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是
     
    ．
    （3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是
     
    ；
     
    ．
    （4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为
     
    ．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为
     
     （空气中氧气的体积分数按0.2计），
    （5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1一种工业合成氨的简易流程图如图1所示：

    （1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是
     
    ．
    a．升高温度　　  b．增大水蒸气浓度    c．加入催化剂　　  d．缩小容器的体积
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到2.2mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为
     
    ．
    （2）图2中表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数：
     
    ．
    （3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）
     
    ．简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、x值为2
    B、混合气体的密度增大
    C、平衡时N的浓度为0.6 mol/L
    D、N的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．据此回答下列问题：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，相关数据如下表，所耗时间t1＞t2．比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是
     
    ．
    序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L-1t/s
    Ⅰ401t1
    Ⅱ404t2
    ③若将锌片换成含含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据．则粗锌片中所含杂质可能是（填序号）
     
    ．
    A．石墨　　　　B．银　　　　　C．铜　　　　　D．沙粒（二氧化硅）
    （2）量气管在读数前，除了要恢复至常温外，还要进行的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、容器I、Ⅲ中平衡常数相同
    B、容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同
    C、容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞III
    D、容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼酸晶体具有层状结构，每一层的结构结构如图1所示．
    （1）硼酸晶体属于
     
    晶体
    （2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）硼酸晶体内所含有作用力类型有
     
    ．
    （4）硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子，导致溶液中C（H+）＞c（OH-），Y-离子中的配位键可以表示为
     
    ．
    （5）硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂．硼砂阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
    ①Xm-的化学式为
     
    ．
    ②Xm-离子内部
     
    （填“有”或“没有”配位键），判断的理由是
     
    ．

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