下列实验基本操作或说法正确的是 A.用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸B.为了有效地除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-.可先加入NaOH.再加入BaCl2.最后加入Na2CO3.将沉淀过滤后.再用HCl调整溶液至中性C.石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿D.稀释浓硫酸时.应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中.并不断用玻璃棒搅拌E.容量瓶中含有少量蒸馏水.对配制一定物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验基本操作或说法正确的是

（填写序号）
A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
B、为了有效地除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可先加入NaOH，再加入BaCl₂，最后加入Na₂CO₃，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿
D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F、将饱和FeC1₃溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；
G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出
H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．

考点：化学实验方案的评价

专题：

分析：A．50ml的量筒精确到1ml；
B．根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；
C．pH不能事先湿润；
D．将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量不变；
F．制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成．不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉；
G．应先放出下层液体；
H．溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒．

解答： 解：A．50ml的量筒精确到1ml，无法量取5.2ml稀硫酸，故A错误；
B．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl₂溶液，加过量的Na₂CO₃溶液，过滤，加适量的盐酸，故B正确；
C．pH不能事先湿润，以免引起误差，润湿pH试纸相当于稀释了溶液，故C错误；
D．稀释浓硫酸时，不能将水加入浓硫酸，正确方法是将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故D错误；
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量不变，则浓度不变，故E正确；
F．制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故F错误；
G．应先放出下层液体，再倒出上层液体，故G错误；
H．在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，故H正确．
故答案为：BEH．

点评：本题考查化学实验方案的评价，综合考查物质的性质、分离、提纯、制备等知识，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握实验的操作方法和注意事项．

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